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氨氧化法：是工业生产中制取硝酸的主要途径。将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。硝石硫酸法：工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，反应方程式为NaNO3(s)+H2SO4(l)=NaHSO4(s)+HNO3(g)。此方法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用，吉安硝酸，常用于实验室制取少量硝酸。

酯化反应与硝化反应：硝酸能够和醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯。浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、）混合可作为硝化试剂与一些有机化合物发生硝化反应，生成硝基化合物。黄蛋白反应：硝酸能够与蛋白质反应生成黄色的硝化产物，当蛋白质分子内的氨基酸含有芳环时，工业硝酸，遇到浓硝酸会发生硝化反应生成硝化芳香环，从而使蛋白质变黄。

纯硝酸是一种无色透明的液体，而浓硝酸则是淡黄色的。在正常情况下，化学品硝酸，硝酸是无色透明的，但它有一种非常刺鼻的气味，让人窒息。浓硝酸的含量大约是68%，这种液体非常容易挥发，在空气中与水蒸气结合，形成硝酸小液滴，产生白雾。硝酸还能与水完全混溶，形成共沸混合物。

硝酸在化学上表现出不稳定性、强酸性，还能发生酯化反应。它的不稳定性使得它在某些条件下会分解，硝酸批发，产生氧气和二氧化氮。而它的强酸性则意味着它能与许多物质发生反应，包括金属、碱和许多有机化合物。此外，硝酸还能与醇类物质发生酯化反应，生成酯类化合物。